Natrio hidroksidas
Natrio hidroksidas, kurio cheminė formulė yra NaOH, paprastai žinomas kaip kaustinė soda, kaustinė soda ir kaustinė soda. Ištirpęs skleidžia amoniako kvapą. Tai stiprus kaustikasšarmas, kuris dažniausiai būna dribsnių arba granulių pavidalo. Jis lengvai tirpsta vandenyje (ištirpęs vandenyje išskiria šilumą) ir sudaro šarminį tirpalą. Be to, jis yra skystokas ir lengvai sugeria vandens garus (skystėjimas) ir anglies dioksidą (susidėvėjimas) ore. NaOH yra viena iš būtinų cheminių medžiagų chemijos laboratorijose, taip pat viena iš įprastų cheminių medžiagų. Grynas produktas yra bespalvis ir skaidrus kristalas. Tankis 2,130 g/cm. Lydymosi temperatūra 318,4 ℃. Virimo temperatūra yra 1390 ℃. Pramoniniuose gaminiuose yra nedidelis kiekis natrio chlorido ir natrio karbonato, kurie yra balti ir nepermatomi kristalai. Yra blokuotų, dribsnių, granulių ir lazdelės formos. Tipo kiekis 40.01
Natrio hidroksidasgali būti naudojama kaip šarminė valymo priemonė vandens valymui, kuri ištirpinama etanolyje ir glicerolyje; Netirpus propanolyje ir eteryje. Taip pat aukštoje temperatūroje korozuoja anglį ir natrį. Disproporcingumo reakcija su halogenu, tokiu kaip chloras, bromas ir jodas. Neutralizuokite rūgštimis, kad susidarytų druska ir vanduo.
Lankstymo fizinės savybės
Natrio hidroksidas yra balta permatoma kristalinė kieta medžiaga. Jo vandeninis tirpalas turi sutraukiantį skonį ir satino pojūtį.
Sulankstomas tirpimas Ore tirpsta.
Sulankstomas vandens sugėrimas
Kietas šarmas yra labai higroskopiškas. Patekęs į orą, jis sugeria ore esančias vandens molekules ir galiausiai visiškai ištirpsta į tirpalą, tačiau skystas natrio hidroksidas neturi higroskopiškumo.
Sulankstomas tirpumas
Sulankstomas šarmingumas
Natrio hidroksidas visiškai išsiskirs į natrio jonus ir hidroksido jonus, kai ištirps vandenyje, todėl jis turi šarminį bendrumą.
Jis gali atlikti rūgščių-šarmų neutralizavimo reakciją su bet kokia protono rūgštimi (kuri taip pat priklauso dvigubo skilimo reakcijai):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Panašiai jo tirpalas gali dvigubai suskaidyti su druskos tirpalu:
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH₃·H2O
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)₂↓+ Na2SO4
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Sulankstymo muilinimo reakcija
Daugelyje organinių reakcijų natrio hidroksidas taip pat atlieka panašų vaidmenį kaip katalizatorius, iš kurių tipiškiausias yra muilinimas:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Sutraukti kitą
Priežastis, kodėl natrio hidroksidas ore lengvai virsta natrio karbonatu (Na2CO₃), yra ta, kad ore yra anglies dioksido (co):
2NaOH + CO₂ = Na2CO3 + H2O
Jei nuolat patenka per daug anglies dioksido, susidaro natrio bikarbonatas (NaHCO₃), paprastai žinomas kaip kepimo soda, ir reakcijos lygtis yra tokia:
Na2CO3 + CO₂ + H2O = 2NaHCO3
Panašiai natrio hidroksidas gali reaguoti su rūgštiniais oksidais, tokiais kaip silicio dioksidas (SiO₂) ir sieros dioksidas (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na2SiO3 + H2O
2 NaOH+SO (pėdsakai) = Na2SO3+H2O
NaOH+SO₂ (per daug) = NaHSO3 (sukurtas NASO ir vanduo reaguoja su pertekliumi SO, kad susidarytų nahSO)
